Y gwahaniaeth rhwng diwygiadau o "Grymoedd rhyngfoleciwlaidd"

Ychwanegwyd 341 beit ,  7 o flynyddoedd yn ôl
 
==Grymoedd deupol anwythol- deupol anwythol (Grymoedd van der Waals)==
Mae llawer o foleciwlau amholar, fel H2H<sub>2</sub> a’r nwyon nobl, yn gallu cael eu hylifo ar dymheredd isel ac o dan wasgedd uchel. Mae’n dilyn felly fod gan y moleciwlau hyn atyniad at ei gilydd. Mae’r grymoedd hyn yn wan iawn, ac fe’u gelwir yn rymoedd deupol anwythol- deupol anwythol, neu’n fwy aml yn rymoedd van der Waals. Mae’r grymoedd hyn yn bodoli oherwydd deupolau dros dro. Rhaid ychwanegu yma mai term cyffredinol yw 'Grymoedd van der Waals' am rymoedd rhyngfoleciwlaidd, ac nid yw'n cyfeirio at rymoedd deupol anwythol- deupol anwythol yn unig, fel cyfeirir at y term yn aml.[http://www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/vdw.html#top]
 
Mae’r electronnauelectronau o fewn moleciwl yn symud yn gyflumgyflym tu mewn i’r orbitalau yn y moleciwl. Nid oes patrwm i’w mudiant ac felly gall gwefr posotifpositif y niwclews a gwefr negatif yr electronnau cydgyd-daro ar unrhyw bryd. Gelwir hyn yn ddeupol tonnog. Mae’r gwefr negatif yn y deupol hwn yn medru gwrthyrru electronnau yng nghwmwlmewn electron moleciwl arall i greuffurfio deupol dros dro yn y moleciwl hwnnw.
 
Gan fodbod grymoedd van der Waals yn bresennol mewn unrhyw foleciwl sy’n cynnwys electronnauelectronau, maent yn bresennol mewn pobymhob moleciwl. Er hynnuhynny mae’r grymoedd yn wan iawn, felly nid y rhain yw’r grymoedd pwyicaf lle bo unrhyw rym rhyngfoleciwlaidd arall.
 
Gan fod y grymoedd yn dibynnu ar fudiant electronnauelectronau: Po fwyaf y nifer o electronnau mewn moleciwl, po fwyafmwyaf hefyd fyddbydd y deupolau dros- dro a po fwyaf ynachryfaf fyddbydd y grymoedd van der Waals a sefydlir.
 
Mae nifer yr electronnauelectronau yn cynyddu wrth fynd i lawr ygrŵp grwp,yn sy’n[http://en.wikipedia.org/wiki/Periodic_table arwainNhabl vanCyfnodol deryr Waals cryfach ac felly berwbwyntiau uwch.Elfennau]
, sy’n arwain at rymoedd van der Waals cryfach ac felly berwbwyntiau uwch.
 
==Bondio Hydrogen==
Defnyddiwr anhysbys