Orbital atomig: Gwahaniaeth rhwng fersiynau

Cynnwys wedi'i ddileu Cynnwys wedi'i ychwanegu
AshleyB (sgwrs | cyfraniadau)
Ehangu
AshleyB (sgwrs | cyfraniadau)
Dim crynodeb golygu
Llinell 1:
[[Ffwythiant|Ffwythiant mathemategol]] sy'n disgrifio ymddygiad tonnol naill ai un [[electron]] neu bâr o electronau mewn [[atom]] ydy '''orbital atomig'''<ref>{{cite book|first1= Milton|last1= Orchin|first2=Roger S.|last2=Macomber|first3=Allan|last3= Pinhas|first4= R. Marshall|last4= Wilson| year=2005| url=http://media.wiley.com/product_data/excerpt/81/04716802/0471680281.pdf|title= Atomic Orbital Theory}}</ref>. Mae'r ffwythiant hwn yn gallu cael ei ddefnyddio i gyfrifo'r posibilrwydd o ddod o hyd i electron mewn unrhyw adran o gwmpas niwclews yr atom.
 
Mae pob orbital mewn atom yn cael ei nodweddu gan set unigryw o werthoedd y tri rhif cwantwm ''n'', ℓ, ac ''m'', sy'n cyfateb i egni'r electron, [[momentwm onglaidd]] a chydran fector momentwm onglaidd, yn ôl eu trefn. Gall unrhyw orbital gael ei feddiannu gan uchafswm o ddau electron, pob un â'i rhif cwantwm sbin ei hun.
 
==Cyfeiriadau==