Orbital atomig: Gwahaniaeth rhwng fersiynau
Cynnwys wedi'i ddileu Cynnwys wedi'i ychwanegu
B Symudodd Adam y dudalen Orbital Atomig i Orbital atomig |
B manion |
||
Llinell 1:
[[Ffwythiant|Ffwythiant mathemategol]] sy'n disgrifio ymddygiad tonnol naill ai un [[electron]] neu bâr o electronau mewn [[atom]] ydy '''orbital atomig'''.<ref>{{cite book|first1= Milton|last1= Orchin|first2=Roger S.|last2=Macomber|first3=Allan|last3= Pinhas|first4= R. Marshall|last4= Wilson| year=2005| url=http://media.wiley.com/product_data/excerpt/81/04716802/0471680281.pdf|title= Atomic Orbital Theory}}</ref>
Mae pob orbital mewn atom yn cael ei nodweddu gan set unigryw o werthoedd y tri rhif cwantwm ''n'', ℓ, ac ''m'', sy'n cyfateb i egni'r electron, [[momentwm onglaidd]] a chydran fector momentwm onglaidd, yn ôl eu trefn. Gall unrhyw orbital gael ei feddiannu gan uchafswm o ddau electron, pob un â'i rhif cwantwm sbin ei hun. Mae'r enwau orbital s, p, d ac f yn cyfeirio at orbitalau gyda rhif cwantwm momentwm onglaidd (ℓ) o 0, 1, 2 a 3 yn ôl eu trefn. Mae'r enwau hyn, ynghyd â'r gwerth ''n'', yn cael eu defnyddio i ddisgrifio [[ffurfwedd electron|ffurfweddau electronau]].
Llinell 6:
{{Reflist}}
{{eginyn cemeg}}▼
{{eginyn ffiseg}}▼
[[Categori:Cemeg]]
[[Categori:Ffiseg]]
▲{{eginyn cemeg}}
[[en:Atomic Orbital]]▼
▲{{eginyn ffiseg}}
| |||