Y gwahaniaeth rhwng diwygiadau o "Grymoedd rhyngfoleciwlaidd"

Ychwanegwyd 102 beit ,  11 o flynyddoedd yn ôl
dim crynodeb golygu
==Grymoedd deupol deupol==
Mae’n bosib i rhai moleciwlau cario deupolau. Mae’r gwefrau bach polar yn atynnu ei gilydd, a dyma gwraidd y grym rhyngfoleciwlaidd hwn. Mae’r gwefrau llawer yn llai na’r gwefrau mewn ionau, felly mae’r grymoedd llawer yn wanach na’r grymoedd yn y dellten ionig.
 
[[File:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png|270px]]
 
I ddarganfod os oes grymoedd deupol deupol yn bresenol, rhaid darganfod os oes deupol yn y moleciwl. Ffurfir deupol os oes gan ddau atom wedi’i bondio i’w gilydd electronegatifedd tra gwahanol
 
Mae nifer yr electronnau yn cynyddu wrth fynd i lawr y grwp, sy’n arwain van der Waals cryfach ac felly berwbwyntiau uwch.
 
 
 
==Bondio Hydrogen==
Pan mae hydrogen yn bondio i elfen electronegyddol iawn ([[fflworin]], [[ocsigen]] neu [[nitrogen]]) caiff deupol mawr ei greu Mae’r sefyllfa yma yn unigryw gan fod atom o hydrogen mor fach heb unrhyw plisg electronnau mewnol.
 
[[File:Hydrogen-bonding-in-water-2D.png|270px]]
*Dim ond un electron sydd ar yr atom hydrogen, ac mae’r electron yna yn treilio rhan helaeth o’i amser rhwng y ddau niwclews.
*Heb blisg mewnol llawn nid oes yna unrhyw sgrinio o’r niwclews.