Y gwahaniaeth rhwng diwygiadau o "Grymoedd rhyngfoleciwlaidd"

Ychwanegwyd 4 beit ,  11 o flynyddoedd yn ôl
manion
B (robot yn newid: en:Intermolecular force)
(manion)
#Grymoedd deupol-anwythol deupol anwythol (Grymoedd van der waals)
 
Mae pob un o'r grymoedd hyn yn wannach na'r [[bond cofalent|bondiau cofalent]]. Felly bydd gan gyfansoddyn gydasydd â bondiau hydrogen rhwng y moleciwlau berwbwyntiauferwbwynt uchel.
 
Bydd gan gyfansoddion gyda grymoedd deupol anwythol deupol anwythol rhwng y moleciwlau berwbwyntiau isel.
 
==Grymoedd deupol deupol==
Mae’n bosib i rhairai moleciwlau cariogario deupolau. Mae’r gwefrau bach polar yn atynnu ei gilydd, a dyma gwraiddwraidd y grym rhyngfoleciwlaidd hwn. Mae’r gwefrau llawer yn llai na’r gwefrau mewn ionau, felly mae’r grymoedd llawer yn wanach na’r grymoedd yn y dellten ionig.
 
[[File:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png|270px]]
 
I ddarganfod osa oes grymoedd deupol deupol yn bresenol, rhaid darganfod os oes deupol yn y moleciwl. Ffurfir deupol os oes gan ddau atom wedi’i bondio i’w gilydd electronegatifedd tra gwahanol
 
Rhai esiamplau yw bondiau C-O C-Cl neu C-F
Mae’r electronnau o fewn moleciwl yn symud yn gyflum tu mewn i’r orbitalau yn y moleciwl. Nid patrwm i’w mudiant ac felly gall gwefr posotif y niwclews a gwefr negatif yr electronnau cyd-daro ar unrhyw bryd. Gelwir hyn yn ddeupol tonnog. Mae’r gwefr negatif yn y deupol hwn yn medru gwrthyrru electronnau yng nghwmwl electron moleciwl arall i greu deupol dros dro yn y moleciwl hwnnw.
 
Gan fod grymoedd van der Waals yn bresennol mewn unrhyw foleciwl sy’n cynnwys electronnau, maent yn bresennol mewn pobymhob moleciwl. Er hynnuhynny mae’r grymoedd yn wan iawn, felly nid y rhain yw’r grymoedd pwyicaf lle bo unrhyw rym rhyngfoleciwlaidd arall.
 
Gan fod y grymoedd yn dibynnu ar fudiant electronnau: Po fwyaf y nifer o electronnau mewn moleciwl, po fwyaf hefyd fydd y deupolau dros- dro a po fwyaf yna fydd y grymoedd van der Waals a sefydlir.
 
Mae nifer yr electronnau yn cynyddu wrth fynd i lawr y grwp, sy’n arwain at van der Waals cryfach ac felly berwbwyntiau uwch.
 
==Bondio Hydrogen==
Pan mae hydrogen yn bondio i elfen electronegyddol iawn megis ([[fflworin]], [[ocsigen]] neu [[nitrogen]]) caiff deupol mawr ei greu. Mae’r sefyllfa yma yn unigryw gan fod atom o hydrogen mor fach heb unrhyw plisgblisg o electronnau mewnol.
 
[[File:Hydrogen-bonding-in-water-2D.png|270px]]
*Dim ond un electron sydd ar yr atom hydrogen, ac mae’r electron yna yn treiliotreulio rhan helaeth o’i amser rhwng y ddau niwclews.
*Heb blisg mewnol llawn nid oes yna unrhyw sgrinio o’r niwclews.
*Mae’r atom mor fach, fellyfel y gall pen negatif deupol agosau at niwclews yr hydrogen.
 
Gall yr ardal posotif yma ffurfio grymoedd deupol-deupol hynod o gryf gyda gwefr negatif. Gelwir yn bondio hydrogen, a gall grym rhyngfoleciwlaidd hwn fod hyd at 10% o gryfder bond cofalent. Mae’r bondiau hydrogen hefyd yn fwy cyfeiriadol eu natur na grymoedd deupolar. Arweinwyr hyn at dellt efo fwy o drefn na dellt lle nid oes bondio hydrogen.