Bond cofalent: Gwahaniaeth rhwng fersiynau

 

 

Yn syml, er mwyn i atomau fod yn sefydlog mae'n rhaid iddynt gael plisgyn allanol llawn o electronau, ac un ffordd o wneud hyn yw bondio'n gofalent gydag atomau eraill trwy rhannu electronau, fe fydd hyn yn digwydd fel arfer rhwng 2 anfetel lle bydd yr electronnau yn cael eu rhannu ac felly fe unwyd y ddau atom i greu plisgyn allanol llawn ac felly moleciwl sefydlog (heb wefr).

Yn wahanol i ryngweithiau electrostatig rhwng [[bond ïonig|bondiau ïonig]], mae cryfder y bond cofalent yn dibynnu ar y berthynas onglog rhwng yr atomau mewn [[moleciwl polyatomog]].

 

*[[Geometrig moleciwlar]]

*[[Bondio cemegol]]

 

{{eginyn cemeg}}

{{Cyswllt erthygl ddethol|mk}}

 

[[af:Kovalente binding]]

[[es:Enlace covalente]]

[[et:Kovalentne side]]

[[fa:پیوند کووالانسی]]

[[fi:Kovalenttinen sidos]]