Y gwahaniaeth rhwng diwygiadau o "Grymoedd rhyngfoleciwlaidd"

Ychwanegwyd 6 beit ,  3 blynedd yn ôl
B
canrifoedd a Delweddau, replaced: [[File: → [[Delwedd: (2) using AWB
B
B (canrifoedd a Delweddau, replaced: [[File: → [[Delwedd: (2) using AWB)
Mae’n bosib i rhai moleciwlau gario deupolau. Mae’r gwefrau bach polar yn atynnu ei gilydd, a dyma wraidd y grym rhyngfoleciwlaidd hwn. Mae’r gwefrau llawer yn llai na’r gwefrau mewn ïonau, felly mae’r grymoedd llawer yn wanach na’r grymoedd yn y dellten ïonig.
 
[[FileDelwedd:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png|270px]]
 
I ddarganfod os mae grymoedd deupol-deupol yn bresennol, rhaid darganfod os mae deupol yn y moleciwl. Ffurfir deupol os oes gan ddau atom wedi’u bondio at ei gilydd electronegatifedd tra gwahanol.
Pan mae hydrogen yn bondio efo elfen electronegyddol iawn ([[fflworin]], [[ocsigen]] neu [[nitrogen]]) caiff deupol mawr a chryf iawn ei ffurfio. Mae’r sefyllfa yma yn unigryw gan bod atom o hydrogen yn fach iawn, heb unrhyw blisg electronau mewnol.
 
[[FileDelwedd:Hydrogen-bonding-in-water-2D.png|270px]]
*Dim ond un electron sydd ar yr atom hydrogen, ac mae’r electron yna yn treulio'r rhan helaeth o’i amser rhwng y ddau niwclews.
*Heb blisg mewnol [llawn] nid oes yna unrhyw sgrinio rhag y niwclews.
420,642

golygiad