Y gwahaniaeth rhwng diwygiadau o "Grymoedd rhyngfoleciwlaidd"

Ychwanegwyd 196 beit ,  11 o flynyddoedd yn ôl
(manion)
Bydd gan gyfansoddion gyda grymoedd deupol anwythol deupol anwythol rhwng y moleciwlau berwbwyntiau isel.
 
==Grymoedd deupol -deupol==
Yr enw arall ar y rhyngweithio hwn ydy Rhyngweithio Keesom a alwyd ar ôl [[Willem Hendrik Keesom]], a luniodd y disgrifiad mathemategol cyntaf yn 1921.
 
Mae’n bosib i rai moleciwlau gario deupolau. Mae’r gwefrau bach polar yn atynnu ei gilydd, a dyma wraidd y grym rhyngfoleciwlaidd hwn. Mae’r gwefrau llawer yn llai na’r gwefrau mewn ionau, felly mae’r grymoedd llawer yn wanach na’r grymoedd yn y dellten ionig.
 
Esiampl o hyn ydyw [[asid heidroclorig]]:
[[File:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png|270px]]
 
[[File:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png|270px]]
I ddarganfod a oes grymoedd deupol deupol yn bresenol, rhaid darganfod os oes deupol yn y moleciwl. Ffurfir deupol os oes gan ddau atom wedi’i bondio i’w gilydd electronegatifedd tra gwahanol
 
I ddarganfod a oes grymoedd deupol -deupol yn bresenol, rhaid darganfod os oes deupol yn y moleciwl. Ffurfir deupol os oes gan ddau atom wedi’i bondio i’w gilydd electronegatifedd tra gwahanol. Rhai esiamplau yw bondiau C-O C-Cl neu C-F
Rhai esiamplau yw bondiau C-O C-Cl neu C-F
 
==Grymoedd deupol anwythol- deupol anwythol (Grymoedd van der Waals)==