Hydrogen
Elfen gemegol gyda'r symbol H a'r rhif atomig 1 yw hydrogen. Yr hen enw Cymraeg amdano oedd: ulai, awyr hylosg a gwyen. Hydrogen yw'r elfen ysgafnaf a mwyaf cyffredin yn y tabl cyfnodol; mae 75% o fater baryonaidd wedi'i wneud ohono, ond dylid cofio, wrth gwrs, y ceir mater arall: mater tywyll.[2] Ar dymheredd arferol y labordy, mae'n nwy di-liw, diarogl, anfetalaidd a fflamadwy iawn, ac fe'i ceir yn ffurf molecylau gyda'r fformiwla H2. Yr isotop mwyaf cyffredin ohono, fodd bynnag, yw protiwm (symbol 1H), sydd ag un proton a dim niwtron. Ar y Ddaear, mae i'w gael fel arfer fel moleciwlau fel dŵr, cyfansoddion organig ac organebau byw. Mae sêr yn cynnwys hydrogen gan amlaf, ond yn ffurf plasma.
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| Ymddangosiad | |||||||||||||||||||||||||
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Nwy di-liw er fod iddo rhyw wawr ysgafn, biws pan fo'n blasma  Llinellau sbectral hydrogen | |||||||||||||||||||||||||
| Nodweddion cyffredinol | |||||||||||||||||||||||||
| Enw, symbol, rhif | hydrogen, H, 1 | ||||||||||||||||||||||||
| Teulu'r elfennau | anfetel | ||||||||||||||||||||||||
| Grŵp, cyfnod, bloc | 1, 1, s | ||||||||||||||||||||||||
| Rhif atomig | 1.00794(7) | ||||||||||||||||||||||||
| Patrwm yr Electronnau | 1s1 | ||||||||||||||||||||||||
| Electronnau / cragen | 1 (Image) | ||||||||||||||||||||||||
| Nodweddion ffisegol | |||||||||||||||||||||||||
| Lliw | di-liw | ||||||||||||||||||||||||
| Stâd | nwy | ||||||||||||||||||||||||
| Dwysedd | (0 °C, 101.325 kPa) 0.08988 g/L | ||||||||||||||||||||||||
| Dwysedd hylif / Ymdoddbwynt | 0.07 (0.0763 solid)[1] g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||
| Dwysedd hylif / Ymdoddbwynt | 0.07099 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||
| Ymdoddbwynt | 14.01 K, -259.14 °C, -434.45 °F | ||||||||||||||||||||||||
| Berwbwynt | 20.28 K, -252.87 °C, -423.17 °F | ||||||||||||||||||||||||
| Pwynt triphlyg | 13.8033 K (-259°C), 7.042 kPa | ||||||||||||||||||||||||
| Pwynt critigol | 32.97 K, 1.293 MPa | ||||||||||||||||||||||||
| Enthalpi ymdoddiad
Gwres o ymdoddi |
kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| Enthalpi anweddiad | Cynhwysedd gwres | (H2) 28.836 J·mol−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||
| Vapor pressure | |||||||||||||||||||||||||
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| Nodweddion Atomig | |||||||||||||||||||||||||
| cyflwr ocsidiad | 1, -1 (ocsid amffoterig) | ||||||||||||||||||||||||
| Electronegativity | 2.20 (Graddfa Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
| egni ïoneiddiadau | 1st: 1312.0 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| Radiws cofalent | 31±5 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radiws Van der Waals | 120 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Amrywiol | |||||||||||||||||||||||||
| Strwythyr y crisal | hecsagonal | ||||||||||||||||||||||||
| Magnetic ordering | diamagnetic | ||||||||||||||||||||||||
| Dargludiad Thermal | 0.1805 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
| Cyflymder sain | (gas, 27 °C) 1310 m·s−1 | ||||||||||||||||||||||||
| CAS registry number | 1333-74-0 | ||||||||||||||||||||||||
| Most stable isotopes | |||||||||||||||||||||||||
| Main article: Isotopes of hydrogen | |||||||||||||||||||||||||
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Daw'r enw o'r Groeg ὕδωρ (hudôr) (dŵr), a gennen (creawdwr).
Mae gan hydrogen ran bwysig i'w chwarae mewn adweithiau asid-bâs gan fod cyfnewid protonau rhwng moleciwlau hydawdd yn rhan mor bwysig o'r adweithiau hynny. Mewn cyfansoddyn ïonig, mae hydrogen yn cymeryd gwefr negydd (h.y. anion), neu wefr bosydd (cation), a ddynodir gan y symbol H+.
Hanes
golyguCynhyrchwyd nwy hydrogen mewn labordy am y tro cyntaf yn y 16eg ganrif, drwy gymysgu metalau ag asid. Rhwng 1766–81 Henry Cavendish oedd y cyntaf i ddatgan fod nwy hydrogen yn sylwedd unigryw, ar wahân,[3] a'i fod yn cynhyrchu dŵr pan fo'n llosgi, ac o hyn y tarddodd yr enw (y Crëwr Dŵr).
Gweler hefyd
golyguCyfeiriadau
golygu- ↑ [1] tud 240; teitl: Inorganic chemistry gan Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick; isbn=0123526515
- ↑ Palmer, D. (13 Medi 1997). "Hydrogen yn y bydysawd". NASA. Cyrchwyd 5 Chwefror 2008.
- ↑ Presenter: Professor Jim Al-Khalili (21 Ionawr 2010). "Discovering the Elements". Chemistry: A Volatile History. 25:40 minutes in. BBC. BBC Four. http://www.bbc.co.uk/programmes/b00q2mk5.